已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀．常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊

Question

已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀．常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属．它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）．请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ___，E ___．
（2）写出丁所含元素在周期表中的位置 ___．
（3）在实验室中，欲检验F溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴 ___溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为 ___色，证明原溶液中的金属阳离子为 ___．
（4）F转化为G的化学方程式： ___．
（5）写出②中反应的离子方程式： ___．

Answer 1

A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A是Na₂O₂，B是H₂O，甲是O₂，C是NaOH．丙为气态非金属单质，呈黄绿色，则丙是Cl₂；金属丁与氢氧化钠反应生成D与乙，且乙为气态非金属单质，则丁为Al，D是NaAlO₂，乙为H₂，甲与乙反应生成水．乙与丙反应生成E为HCl，戊是当前用量最大的金属，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl₂，G为Fe（OH）₃，D与E反应得到白色沉淀为Al（OH）₃，氢氧化铝与盐酸反应生成无色溶液为AlCl₃．
（1）由上述分析可知，A为Na₂O₂，E为HCl，故答案为：Na₂O₂；HCl；
（2）丁为Al，所含元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）在实验室中，欲检验FeCl₂溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为红色，证明原溶液中的金属阳离子为Fe²⁺，故答案为：KSCN；红；Fe²⁺；
（4）F转化为G的化学方程式：4FeCl₂+4NaOH+O₂+2H₂O=8NaCl+4Fe（OH）₃↓，
故答案为：4FeCl₂+4NaOH+O₂+2H₂O=8NaCl+4Fe（OH）₃↓；
（5）反应②中的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．