黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品第1份第2份第3份

Question

黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第份开始，金属已经反应完全了．
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线．

Answer 1

（1）第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始，金属已经反应完了；故答案为：第4份；
（2）设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              1.0g
(65)/(x)＝(2)/(1.0g)
解得x=32.5g
所以黄铜样品中锌的质量分数为 (32.5g)/(40g)×100%=81.25%
答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%
（3）当硫酸的质量的为0是，没有氢气产生，所以从0开始，随着硫酸的不断加入，氢气的质量逐渐增加，当加入到120.0g时，氢气的质量不再增加，为一定值，所以40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线为：

故答案为：