某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验请回答下列问题：（1）写出试管Ⅰ中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目为．（2）铜丝可抽动的

Question

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验

请回答下列问题：
（1）写出试管Ⅰ中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目为___．
（2）铜丝可抽动的作用是___．
（3）试管Ⅱ中现象为___，可证明SO₂具有___性；试管Ⅲ中现象为___．
（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住，其作用是___； 发生反应的化学方程式为___．

Answer 1

（1）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，该反应中铜失去2个，二氧化硫中S原子得到2个电子，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，
故答案为：抽动铜丝，以随时中止反应；
（3）二氧化硫具有漂白性，所以试管Ⅱ中品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以试管Ⅲ中的石蕊溶液显红色，证明了二氧化硫的水溶液显示酸性，
故答案为：品红溶液褪色；漂白；石蕊溶液显红色；
（4）二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO₂气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：吸收SO₂气体，防止空气污染；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．