关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？推测下列过程的结果，按要求写出反应式（1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离

Question

关于Cl₂、Br₂、I₂、H₂O₂、Fe³⁺、SO₂六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？______    推测下列过程的结果，按要求写出反应式
（1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为______
（2）向FeCl₃溶液通入SO₂，能反应写化学方程式（不反应不填）______
（3）将FeI₂溶液与Cl₂按物质的量之比为3：4完全反应的离子方程式为______．

Answer 1

Cl₂、Br₂、I₂、H₂O₂、Fe³⁺、SO₂六种物质均具有氧化性，氧化性强弱顺序是：H₂O₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞SO₂，故答案为：H₂O₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂＞SO₂；
（1）绿色氧化剂是双氧水，能将溴离子氧化为溴单质，本身被还原为水，实质是：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O，故答案为：H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O；
（2）FeCl₃溶液通入SO₂，三价铁具有氧化性，二氧化硫具有还原性，三价铁能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为亚铁离子，即2FeCl₃+SO₂+2H₂O═2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，故答案为：2FeCl₃+SO₂+2H₂O═2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl；
（3）氯气可以将亚铁离子以及碘离子氧化，碘离子的还原性强于亚铁离子，当FeI₂溶液与Cl₂按物质的量之比为3：4完全反应时，亚铁离子剩余，碘离子全部被氧化，氯气消耗完毕，即2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂═2Fe³⁺+3I₂+8Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂═2Fe³⁺+3I₂+8Cl^-．