将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列可逆反应：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g）；当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（NH3）

Question

将固体NH ₄ I置于密闭容器中，在某温度下发生下列可逆反应：NH ₄ I（s）?NH ₃ （g）+HI（g），
2HI（g）?H ₂ （g）+I ₂ （g）；当反应达到平衡时，c（H ₂ ）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（NH ₃ ）是（　　）

A、5 mol/L

B、4.5 mol/L

C、4 mol/L

D、3.5 mol/L

Answer 1

考点：
化学平衡的计算
专题：
化学平衡专题
分析：
NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，I2来自HI的分解，根据I2为0.5摩/升可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓度．

反应达到平衡时[I2]=0.5mol/L，根据2HI（气）?H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．故选A．
点评：
本题考查化学平衡的计算，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和．