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硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I
题目详情
| 硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： I SO 2 +2H 2 O+I 2 =H 2 SO 4 +2HI II 2HI  H 2 +I 2Ⅲ 2H 2 SO 4 =2SO 2 +O 2 +2H 2 O （1）分析上述反应，下列判断正确的是____。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO 2 氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H 2 O d．循环过程产生1molO 2 的同时产生1mol H 2 （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生 反应II，H 2 物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H 2 的体积分数 |
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| （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H 2 ，反应时溶液中水的电离平衡___移动（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____，产生H 2 的速率将增大。 a．NaNO 3 b．CuSO 4 c．Na 2 SO 4 d．NaHSO 3 （4）以H 2 为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H 2 (g)+O 2 (g) = 2H 2 O(1) △H=-572kJ·mol -1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。 |
▼优质解答
答案和解析
| （1）c （2）0.1 mol.L -1 ·min -1 ；64；b （3）向右；b 、f （4）80% |
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