硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII2HIH2+I2III2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是a.反应III易在常温下进行

Question

硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I  SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI     II  2HI  H₂+I₂      III  2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是         

a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO₂氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H₂O         d.循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

 0—2min内的平均反应速率v(HI)=         ；

该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=         。

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则      是原来的2倍。

a.平衡常数  b. HI的平衡浓度  c.达到平衡的时间  d.平衡时H₂的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的        ，产生H₂的速率将增大。

A.NaNO₃    b.CuSO₄      c.Na₂SO₄     d.NaHSO₃

Answer 1

（1）c  （2）0.1mol/(L·min)    64    b  （3）向右    b（各2分）