面对日益严重的环境问题，“变废为宝”是化学发展的一个重要方向．例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锌粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料

Question

面对日益严重的环境问题，“变废为宝”是化学发展的一个重要方向．例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锌粉[含MnO₂、MnO（OH）、Zn（NH₃）₂Cl₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等]制取MnO₂及高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃），工艺流程如图所示：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Zn（OH）2
沉淀开始时pH	7.5	2.2	8.8	6.5
沉淀完全时pH	9.5	3.7	10.8	8.5

根据以上信息回答问题：
（1）过滤I得到的滤渣主要成分是___．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液调节pH的范围为8.5<pH<8.8，其作用是___．
（3）过滤II后滤液中阳离子主要是___．
（4）过程①中，滤液B含NH₄Cl，则生成的气体A是___．
（5）请写出酸性锌锰干电池生成锰粉中给出产物的总反应式___．
（6）将4.00g锰粉完全按照上述工艺流程②生产MnO₂，并以此测定其中锰元素的含量．
首先向制取的MnO₂中加入过量酸化的0.50mol/L H₂C₂O₄ 50.00mLMnO₂完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子反应方程式：___．
然后用0.10mol/LKMnO₄溶液滴定过量的H₂C₂O₄溶液（产物与上反应一致），滴定终点时消耗KMnO₄溶液30.00mL，求锰粉中的锰元素质量分数是___（保留2位有效数字）．

Answer 1

锰粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]在浓盐酸中加热浸取，发生MnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2O、2MnO（OH）+6HCl=2MnCl2+Cl2↑+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑等反应，过滤后所得滤渣...