I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．该电池中，负极材料是，正极反应式为．Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图1所示．

Question

I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．该电池中，负极材料是___，正极反应式为___．
Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图1所示．

请回答下列问题：
（1）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为___．
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是___（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO₄溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO₄溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示．
①写出pH=2时KMnO₄溶液吸收汞蒸气的离子方程式___．
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO₄溶液的氧化性增强外，还可能是___．
（4）用惰性电极电解K₂MnO₄溶液制备KMnO₄的装置如图3所示．
①a应接直流电源的___（填“正”或“负”）极．
②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得___mol KMnO₄ （忽略溶液的体积和温度变化）．

Answer 1

Ⅰ、碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，Zn为负极，Zn失电子生成锌离子，正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，反应式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-，故答案为：Zn；MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；Ⅱ、（1）...