锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为。（2）向废电池还原后的废液（含有Mn

Question

锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。

（1）锌锰干电池的反应为2MnO₂ +Zn+2NH₄Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH₃)₂Cl₂，MnO(OH)中锰元素的化合价为____。

（2）向废电池还原后的废液（含有Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺等）中逐滴滴加Na₂S溶液，最先生成的沉淀为   （填化学式）。

（3） Mn²⁺催化H₂O₂分解：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)  △H₁，其反应机理如下：

①已知反应Ⅱ为MnO₂(s)+H₂O₂（1） +2H⁺( aq)=Mn²⁺(aq) +O₂(g)+2H₂O（1）  △H₂。写出反应I的热化学方程式（焓变用△H₁和△H₂表示）：    。

②某温度时，向10 mL0.4 mol．L^-1 H₂O₂液中滴入1滴MnSO₄发生分解：2H₂O₂ =2H₂O+O₂，测得不同时刻生成O₂的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表：

    0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是_________；

    0～6 min的平均反应速率v(H₂O₂)=    （忽略溶液体积的变化）。

（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：

    ①反应I的正反应是    （填“放热”或“吸热”）反应。

    ②反应Ⅱ的平衡常数表达式为    。

Answer 1

【答案】 （1）+3； （2）ZnS （3）①H2O2（l）+Mn2+(aq)=2H+(aq)+ MnO2(s) △H=△H1-△H2；②随着反应的进行，浓度不断减小，反应速率不断减慢；3.3×10-2mol/(L·min)； （4）①放热；②K...