常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟釆用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是．（2）操作A

Question

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟釆用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是___．
（2）操作A的名称为___．
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是___．（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用___方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2Mn0₂+2H₂0=2Mn00H+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为___．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．
主要反应为2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O
①当1mol MnO₂参加反应时，共有___ mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：___．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

根据图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率___．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件___强．

Answer 1

废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌．
（1）加热适当温度，可促进溶解，注意温度不能过高，否则氯化铵易分解，
故答案为：加快溶解速率；
（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作名称是过滤，
故答案为：过滤；
（3）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热，
故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；加热；
（4）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）₂，则电极方程式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，
故答案为：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2 MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①反应中二氧化锰中Mn元素化合价由+4价降低为+2价，而MnO（OH）中Mn元素化合价由+3价降低为+2，H₂C₂O₄最高C元素化合价升高，当1mol MnO₂参加反应时，参加反应MnO（OH）的物质的量2mol，结合Mn元素化合价变化，可知转移电子为1mol×2+2mol×1=4mol，
故答案为：4；
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl（浓）(△.)/()2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：2MnO（OH）+6HCl（浓）(△.)/()2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（6）①根据图象知，随着pH的增大，汞的吸收率先先降低后增加，故答案为：先降低后增加；
②酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，所以酸性条件下的高锰酸钾氧化性更强，故答案为：氧化性．