下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-

Question

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K_sp（25℃）．

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3⇌H++HCO3- HCO3-⇌H++CO32-	K1=4.31×10-4 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH⇌C6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4⇌H++H2PO4-  H2PO4-⇌H++HPO42-  HPO42-⇌H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3•H2O	NH3•H2O⇌NH4++OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4⇌Ba2++SO42-		1.07×10-10
BaCO3	BaCO3⇌Ba2++CO32-		2.58×10-9

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH，②HCO₃^-，③C₆H₅OH，④H₂PO₄^-均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___（填编号）．
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式___．
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：
c（CH₃COO^-）___c（NH₄⁺）（填“>”、“=”或“<”）．
（4）如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T₂温度时K_sp（BaSO₄）=___；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是___．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点（不含a，b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
③现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为1.7mol•L^-1）处理．若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理___次．

Answer 1

（1）根据表中数据知，酸的电离平衡常数大小顺序是①④③②，酸的电离平衡常数越大，其溶液酸性越强，所以这几种溶液的酸性强弱顺序是①④③②，故答案为：①④③②；（2）苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平...