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聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理.用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为防止Fe3+水解生成氢化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+.实验步

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聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理.用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为防止Fe3+水解生成氢化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+.实验步骤如下:
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有______.
A.容量瓶       B.烧杯         C.烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是______.
A.控制溶液中Fe2+和Fe3+含量比
B.确定下一步还原所需铁的量
C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
D.确保铁的氧化物酸溶完全
(3)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2.根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比.测定时所需的试剂______.
A.NaOH       B.FeSO4       C.BaCl2         D.NaClO3
(4)需要测定物质质量的物质为:______.(填写化合物的化学式)
(5)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出).
A.萃取、分液      B.过滤、洗涤      C.蒸发、结晶
D.冷却、称量      E.烘干或灼烧.
▼优质解答
答案和解析
(1)配制一定量分数硫酸溶液需要的仪器有:胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯,故选:B; 
(2)因为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+,所以确定下一步还原所需铁的量,然后Fe2+再被氧化Fe3+,需要确定氧化Fe2+所需NaClO3的量,故选:BC;  
(3)因SO42¯与Fe3+都采用沉淀法加以测定,测定硫酸根离子需要氯化钡,测定铁离子需要氢氧化钠,故答案为:AC; 
(4)根据测定BaSO4的质量来测定SO42¯的物质的量,根据氧化铁的质量结合元素守恒计算铁离子的物质的量,所以需要测定物质质量的物质为:Fe2O3、BaSO4,故答案为:Fe2O3、BaSO4
(5)测定聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量的原理:先后加入氯化钡、氢氧化钠并过滤,得到的沉淀先后洗涤,然后进行烘干或是灼烧,冷却,最后称量得到的固体的量即可,所以顺序是:BED,故答案为:B、E、D.
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