填写下表：分子或离子SO3SO2ClO3-HCNNF3NO3-中心原子孤电子对数σ键电子对数

Question

填写下表：

分子或离子	SO3	SO2	ClO3-	HCN	NF3	NO3-
中心原子孤电子对数	___	___	___	___	___	___
σ键电子对数	___	___	___	___	___	___
中心原子的杂化轨道类型	___	___	___	___	___	___
VSEPR模型名称	___	___	___	___	___	___
分子或离子立体构型名称	___	___	___	___	___	___

Answer 1

SO₃ 分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(1)/(2)（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp²杂化，无孤电子对数，VSEPR模型、分子立体构型都为平面三角形，

SO₂中S原子和氧原子形成2个σ键，孤电子对个数=(1)/(2)×（6-2×2）=1，价层电子对数为=2+1=3，为sp²杂化，VSEPR模型为四面体，含1对孤电子对，分子立体构型为V形，

ClO₃^-中价层电子对个数=3+(1)/(2)（7+1-3×2）=4，σ键电子对数为3，中心原子孤电子对数为1，所以氯原子采用sp³杂化，VSEPR模型为四面体，且含有一个孤电子对，所以离子立体构型为三角锥形；
HCN分子的结构式是：H-C≡N，HCN分子中含有2个σ键和2个π键，C原子不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子C原子以sp杂化轨道成键，VSEPR模型、分子立体构型都为直线形，
NF₃中N原子形成3个σ键，孤对电子数为(5-3×1)/(2)=1，则为sp³杂化，VSEPR模型为四面体，且含有一个孤电子对，所以离子立体构型为三角锥形，
NO₃^-中N原子的价层电子对数为(5+1)/(2)=3，则为sp³杂化，没有孤电子对，所以NO₃^-的VSEPR模型、离子立体构型为平面三角形，
故答案为：

分子或离子	SO3	SO2	ClO3-	HCN	NF3	NO3-
中心原子孤电子对数	0	1	1	0	1	0
σ键电子对数	3	2	3	2	3	3
中心原子的杂化轨道类型	Sp2	Sp2	Sp3	Sp	Sp3	Sp2
VSEPR模型名称	平面三角形	V形	四面体	直线形	四面体	平面三角形
分子或离子立体构型名称	平面三角形	V形	三角锥	直线形	三角锥	平面三角形