（1）HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，在水中微弱地电离出H+和CNO-．①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．②与CNO-互为等电子体的分子甲和乙的相对分子质量相等，

Question

（1）HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，在水中微弱地电离出H⁺和CNO^-．
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______．
②与CNO^-互为等电子体的分子甲和乙的相对分子质量相等，且由甲组成的物质微溶于水，形成一种二元酸．则甲分子的结构式为______，CNO^-的空间构型为______．
（2）某X原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与X构成的晶体的晶胞如图所示（铜原子位于立方体的体内，X原子位于立方体的顶点和面心上）．
①X原子核外电子云共有______种不同的伸展方向，有______种不同运动状态的电子．
②该晶体的化学式为______（用元素符号表示）．
③已知该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则该晶胞的边长=

3	(4×99.5)/(dNA)

×1010

3	(4×99.5)/(dNA)

×1010

pm（只写计算式）．
④已知铜与X的电负性分别为1.9和3.0，则铜与X组成的化合物属于______（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n=______，CO分子内σ键与π键的个数比为______．
（4）①已知Fe³⁺可形成配位数为6的配离子[Fe（CN）₆]^3-其空间构型为正八面体，则配体CN^-中C原子的杂化类型为______杂化．
②配合物[CO（NH₃）₄Cl₂]的空间构型也为八面体，则其有______种不同的结构．

Answer 1

（1）①第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，由于N原子2p轨道半充满较为稳定，其第一电离能高于O，所以第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
②与CNO^-互为等电子体的分子中含有三个原子，且价电子数为16，该分子溶于水，形成一种二元酸，可知该分子为CO₂，其结构式为：O=C=O；CO₂空间构型为直线型，等电子体具有相同的结构和空间构型，则CNO^-空间构型为直线型，
故答案为：O=C=O；直线形；
（2）价电子排布式判断出X原子为Cl原子；
①s轨道只有1个伸展方向、p轨道有3个伸展方向，价电子排布式3s²3p⁵，含有3个s轨道、3个p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个；核外17个电子的运动状态各不相同，因此核外有17种不同运动状态的电子，
故答案为：4；17；
②由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，故化学式为CuCl，
故答案为：CuCl；
 ③一个晶胞的摩尔质量为4×99.5g/mol，晶胞摩尔体积为(4×99.5g/mol)/(dg/cm3)，则一个晶胞体积为(4×99.5)/(d•NA)cm³，边长为

3	(4×99.5)/(dNA)

cm=

3	(4×99.5)/(dNA)

×1010pm，
故答案为：

3	(4×99.5)/(dNA)

×10¹⁰；
④电负性差值大于1.7原子间易形成离子键，小于1.7原子间形成共价键，铜与X的电负性分别为1.9和3.0，差值为1.1小于1.7，形成共价键，
故答案为：共价；
（3）中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2n=18，n=5；CO与N₂互为等电子体，所以含有一条σ键和两条π键，比值为1：2，
故答案为：5；1：2；
（4）①CN^-与N₂互为等电子体，则形成C≡N，形成两条π键，即p轨道中有两条为参与杂化，杂化类型为sp杂化，
故答案为：sp；
②Co³⁺位于正八面体的中心，NH₃和Cl^-位于正八面体顶点，当两个Cl^-相邻时为一种结构，两个Cl^-不相邻时为另一种结构，共有两种结构，
故答案为：2．