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Arrhenius方程中的A是怎么一回事?
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Arrhenius方程中的A是怎么一回事?
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答案和解析
k=Aexp（-Ea/RT）
A为指前因子(也称频率因子).是一个常数
性质：阿伦尼乌斯公式k=A·e-Ea/RT中,k、R、T、Ea分别是化学反应速率常数、摩尔气体常数、反应温度及活化能,式中的A称为指前因子.它是一个只由反应本性决定而与反应温度及系统中物质浓度无关的常数,与k具有相同的量纲.A是反应的重要动力学参量之一. 阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述： K=Aexp(-Ea/RT) （1） 式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子,是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度.
祝学习进步
A为指前因子(也称频率因子).是一个常数
性质：阿伦尼乌斯公式k=A·e-Ea/RT中,k、R、T、Ea分别是化学反应速率常数、摩尔气体常数、反应温度及活化能,式中的A称为指前因子.它是一个只由反应本性决定而与反应温度及系统中物质浓度无关的常数,与k具有相同的量纲.A是反应的重要动力学参量之一. 阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述： K=Aexp(-Ea/RT) （1） 式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子,是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度.
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