研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有（填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结

Question

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题
（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___（填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为___
（2）第一电离能比较N___O（填“<”“>”或“=”）NO₂^-的空间构型为___
（3）下列是氟化物的熔点表

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：___

（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹-d⁹排布有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色，据此判断：[Mn（H₂O）₆]²⁺___（填“无”或“有”）颜色

Answer 1

（1）Ti位于第四周期，与钛同周期的所有元素的基态原子中，Ti原子未成对电子数是2，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se；
该晶胞中Ti原子个数=1+8×(1)/(8)=2，O原子个数=4×(1)/(2)+2=4，所以Ti、O原子个数之比=2：4=1：2，则其化学式为TiO₂，
故答案为：Ni、Ge、Se；TiO₂；
（2）同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，O、N位于同一周期且N位于第VA族、O位于第VIA族，所以第一电离能N>O；
亚硝酸根离子中N原子价层电子对个数为3且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，
故答案为：>；V；
（3）离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，NaF、MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，所以NaF、MgF₂熔点大于SiF₄，
故答案为：NaF、MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体；
（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹-d⁹排布有颜色，[Mn（H₂O）₆]²⁺中Mn原子d能级电子数为5，所以该离子有颜色，
故答案为：有．