下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（）A、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NAB、标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NAC、0.1mol/L的

Question

下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（　　）

A、含0.2mol H ₂ SO ₄ 的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N _A

B、标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N _A

C、0.1mol/L的AgNO ₃ 溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N _A

D、0.2mol/L的H ₂ SO ₄ 的硫酸溶液与0.1mol/L的H ₂ SO ₄ 的硫酸溶液等质量混合溶液浓度大于0.15mol/L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 分析：A．锌与浓硫酸、稀硫酸的反应方程式为：Zn+2H2SO4（浓）  △  . ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据方程式判断生成气体的物质的量；B．标准状况下，四氯化碳为液体，液体的摩尔体积小于22.4L/mol；C．缺少硝酸银溶液的体积，无法计算溶液中阳离子的物质的量；D．硫酸浓度越大，密度越大，两溶液的密度不同，混合后溶液浓度小于二者浓度的平均值． A．浓硫酸与锌反应的方程式为Zn+2H2SO4（浓）  △  . ZnSO4+SO2↑+2H2O，0.2mol硫酸能够生成0.1mol二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，0.2mol硫酸能够失去0.2mol氢气，所以0.2mol锌与浓硫酸充分反应后生成的气体一定大于0.1mol，生成气体的分子数大于0.1NA，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，摩尔体积小于22.4L/mol，则22.4L四氯化碳的物质的量大于1mol，所含分子数大于NA，故B正确；C．没有告诉硝酸银溶液的体积，无法计算溶液中阳离子带的电荷数目，故C错误；D．设0.2mol/L的H2SO4的硫酸溶液的密度为x，0.1mol/L的H2SO4的硫酸溶液的密度为y，硫酸浓度越大则密度越大，所以x＞y，等质量两溶液混合后，设质量为m，则混合液中硫酸的浓度为：0.2mol/L×mx+0.1mol/L×mymx+my=0.1×(1x+1y)+0.1×1x1x+1ymol/L=0.1mol/L+1x1x+1ymol/L，1x1x+1ymol/L=11+xymol/L，由于x＞y，则11+xymol/L＜0.5mol/L，所以0.1mol/L+1x1x+1ymol/L，1x1x+1ymol/L＜0.15mol/L，故D错误；故选B． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确液体的摩尔体积大于气体摩尔体积，选项D为难点，注意掌握计算方法．