为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体．实验二：取

Question

为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体．
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．
（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．
（3）该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体．
（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体．
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验．
回答下列问题：
（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了______（用化学式表示）．
（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用______溶液．
（3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体．选用集气装置______（选填“A”或“B”）可收集到更多的气体．经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验．其选择装置B的原因是______
（4）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．说明该清液中含有具有漂白性的次氯酸；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．说明该清液中含有钙离子，生成沉淀碳酸钙；清液加热后变浑浊并产生大量气体．加热后产生浑浊的原因是因为溶液中的碳酸氢钙分解生成碳酸钙水和二氧化碳，生成了沉淀碳酸钙，反应方程式为：
Ca（HCO₃）₂(△.)/()CaCO₃+CO₂↑H₂O，故答案为：HClO；Ca²⁺；CaCO₃；
（2）因盐酸和碳酸氢钙反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢，故用饱和碳酸氢钠溶液作为吸收液较好，故答案为：饱和NaHCO₃；
（3）选用B装置操作较为方便．若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便；
故答案为：A； 选用B装置操作较为方便．若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便；
（4）根据实验二（1）-（4）实验步骤发生的反应和物质判断可知氯水和碳酸钙反应的化学方程式为2CaCO₃+2Cl₂+H₂O=CaCl₂+Ca（HCO₃）₂+2HClO，
故答案为：2CaCO₃+2Cl₂+H₂O=CaCl₂+Ca（HCO₃）₂+2HClO．