A、B、C、D、E、F六种元素，其中ABCDE为短周期元素，①原子半径A<C<B<E<D②原子最外层电子数A=D、C=E、A+B=C③原子的核外电子层数B=C=2A④B元素的最高正价与最低负价数值之差为2⑤F在地

Question

A、B、C、D、E、F六种元素，其中ABCDE为短周期元素，①原子半径A<C<B<E<D②原子最外层电子数A=D、C=E、A+B=C③原子的核外电子层数B=C=2A④B元素的最高正价与最低负价数值之差为2⑤F在地壳中金属元素含量第二，下列说法正确的是（　　）

A. 因为C的氢化物分子内含有氢键，所以比E的氢化物稳定

B. 过量F与氯气加热完全反应，得到相应的低价态氯化物

C. 因为E单质相对分子量小于溴单质的相对分子量，所以E单质熔点比溴低

D. A、D形成化合物的水溶液呈碱性

Answer 1

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知C为O元素，原子的最外层电子数：C=E，可知E为S元素，F在地壳中金属含量第二，应为Fe元素，则
A．氢键只决定物质的物理性质，与化学性质无关，C的氢化物比E的氢化物稳定，是由于O的非金属性比S强的原因，故A错误；
B．铁与氯气加热只能生成三氯化铁，故B错误；
C．E单质为S，相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，但S在常温下为固体，溴单质在常温下为液体，则S单质的熔点较高，故C错误；
D．A、D形成化合物为NaH，能与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，故D正确．
故选D．