根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有一个电子的元素有种；写出Cu+的核外电子排布式．（2）按电子排

Question

根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：

（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有一个电子的元素有___种；写出Cu⁺的核外电子排布式___．
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有___种，属于d区的元素有___种．
（3）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为___；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可 以发生焰色反应，其原因是___．
（4）由叠氮化钾（KN₃）热分解可得纯N₂：2KN₃（s）═2K（l）+3N₂（g），下列有关说法正确的是___（填选项字母）．
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如图2所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛（TiO₂）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂．O₂在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO^-．CN^-的电子式为___，CNO^-的中心原子的杂化方式为___．
（6）在CrCl₃溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）]^x+（n和x均为正整数）的配 离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L^-1 NaOH溶液25.00mL，则该配离子的化学式为___．

Answer 1

（1）4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素；Cu原子序数为29，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu⁺失去最外层电子，即失去了4s轨道的电子，
故答案为：3；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca两种元素，属于d区的元素有ⅢB族～ⅦB族元素、Ⅷ族元素，共8种元素，
故答案为：2；8；
（3）O^2-的配位数为6，为1：1型化合物，则Ca²⁺的配位数也为6，激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道，以一定波长光的形式释放能量，
故答案为：6；激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量；
（4）A．离子半径小，晶格能越大，钠离子半径小于钾离子，NaN₃的晶格能大于KN₃的，故A错误；
B．钾原子位于顶点和体心，每个晶胞含钾原子为1+8×(1)/(8)=2，故B正确；
C．氮原子价电子排布式为2s²2p³，2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于氧原子，故C正确；
D．氮气分子内形成氮氮三键，键能很大，所以其化学性质稳定，并不是因为电负性小，故D错误；
故答案为：BC；
（5）CN^-与N₂互为等电子体，二者结构相似，CN^-中C原子与N原子之间形成3对共用电子对，CN^-的电子式为，CNO^-离子与CO₂为等电子体，与CO₂杂化类型一致，为sp杂化，
故答案为：；sp杂化；
（6）中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，由H⁺+OH^-=H₂O，可以得出H⁺的物质的量为0.12mol/L×25.00×10^-3L=0.003mol，所以x=(0.003mol)/(0.0015mol)=2，
[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+中Cr的化合价为+3价，则有3-n=2，解得n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H₂O）₅]²⁺，
故答案为：[CrCl（H₂O）₅]²⁺．