有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：（1）两种溶液中c（H+）依次为amol•L-1，bmol•L-1，其大小顺序为（2）等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐

Question

有浓度为0.1mol•L^-1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：
（1）两种溶液中c（H⁺） 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，其大小顺序为 ___
（2）等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol它们的大小关系为 ___．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述两种酸的体积依次是V₁L、V₂L，其大小关系为 ___．
（4）与锌反应时产生氢气的速率分别为v₁、v₂其大小关系为 ___．

Answer 1

（1）氯化氢是强电解质，是一元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为a>b，故答案为：a>b；
（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n₁ =n₂，故答案为：n₁ =n₂；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，都是一元酸，所用酸的体积相等，所以两种酸的体积大小关系是V₁=V₂，
故答案为：V₁=V₂；
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率大小关系为v₁>v₂，故答案为：v₁>v₂