将2.8g的RO与500ml某long度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两份,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生的沉淀经过过滤,洗涤干燥后的质量为14.35g,向另一份溶液中加入足量的Zn粒,产生0.56l标况

Question

将2.8g的RO与500ml某long度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两份,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生
的沉淀经过过滤,洗涤干燥后的质量为14.35g,向另一份溶液中加入足量的Zn粒,产生0.56l【标况】气体
计算该盐酸的物质的量long度
若R元素的原子中质子数和中子数相等,推断R的元素名称及R在周期表的位置

Answer 1

14.35g氯化银的物质的量为0.1mol
盐酸与RO反应后所有的氯离子均在溶液中
Ag^++Cl^-==AgCl↓
1 1
0.1mol 0.1mol
所以原溶液中含盐酸0.2mol,物质的量浓度为：0.2mol/0.5L=0.4mol/L
0.56L氢气的物质的量为：0.56L/22.4L/mol=0.025mol
Zn+2H^+==H2↑+Zn^2+
2 1
0.05mol 0.025mol
即RO与盐酸反应时,盐酸过量,实际反应的盐酸的量为0.1mol.
RO + 2HCl==RCl2+H2O
1 2
2.8g/M 0.1mol
M=56
所以R的相对原子质量为56-16=40.因为：质量数=质子数+中子数,且R元素的原子中质子数和中子数相等,所以R的质子数为20,即钙元素.它位于元素周期表第四周期第二主族.