某一研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色现象。提出问题产生上述现象的原因是什么？提出猜想①溴水可能与

Question

某一研究性学习小组做了以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水

褪色现象。

【提出问题】 产生上述现象的原因是什么？

【提出猜想】

    ①溴水可能与乙醛发生取代反应   

    ②                                                ；

    ③                                                。

【设计方案】

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性

方案二：测定反应前溴水中Br ₂ 的物质的量和反应后Br ^- 离子的物质的量

  【实验探究】

  按物质的量之比为 1∶5 配制 1000mL KBrO ₃ —KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反

  应可生成0.5mol Br ₂ 。取该溶液10 mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀

  释为100 mL，准确量取其中的10 mL，加入过量AgNO ₃ 溶液，过滤、洗涤、干燥后称量

得到固体0.188g。

【解释与结论】

（1）假设测得反应前溴水中Br ₂ 的物质的量为a mol，

①若测得反应后n(Br ^- )＝ 0 mol 则说明溴水与乙醛发生了              反应；

②若测得反应后n(Br ^- )＝ a mol 则说明溴水与乙醛发生了            反应；

③若测得反应后n(Br ^- )＝ 2a mol 则说明溴水使乙醛发生了            反应。

（2）若已知CH ₃ COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为：

反应的类型为： __________________； 理由是：___________________________   ；

其反应方程式为：_________________________________________________________。

  【反思与评价】

方案一是否可行？_____________；理由是______________________________________.

Answer 1

【提出猜想】②加成 （1分）  ③氧化 （1分）          
【解释与结论】（1）①加成反应；②取代反应；③氧化反应 （共3分）            （2）氧化反应 （1分） 由实验数据计算得参加反应的n(Br2)==0.0005mol  生成的n(AgBr)===0.001mol 即n(Br-)===2n(Br2) 说明溴水与乙醛发生氧化反应 （2分）  CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr  （2分）
【反思与评价】不可行 （1分）取代反应、氧化反应都使溶液的酸性增强 （1分）