有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2填写下列空白（填序号）：（1）呈正四面体的是．（2）中心原子轨道为sp3杂化的是，为sp2杂化的是，（3

Question

有下列微粒：
①CH₄　②CH₂=CH₂　③CH≡CH　④NH₃⑤NH₄⁺　⑥BF₃　⑦P₄　⑧H₂O　⑨H₂O₂
填写下列空白（填序号）：
（1）呈正四面体的是___．
（2）中心原子轨道为sp³杂化的是___，为sp²杂化的是___，
（3）所有原子共平面的是___，共线的是___．
（4）比较①④⑥⑦⑧键角由大到小顺序___
A．⑥>①>⑧>④>⑦B．⑥>①>④>⑦>⑧C．⑥>①>④>⑧>⑦
（5）比较①④⑧共价键强弱的顺序___．

Answer 1

（1）①CH₄CH₄中C原子采取sp³杂化，空间构型为正四面体结构，②C₂H₄C原子采取sp²杂化，空间构型为平面形分子，③C₂H₂C原子采取sp杂化，空间构型为直线形分子 ④NH₃中氮原子采取sp³杂化，空间构型为三角锥形分子，⑤NH₄⁺氮原子采取sp³杂化，空间构型为正四面体结构，⑥BF₃硼原子采取sp²杂化，空间构型为平面三角形分子 ⑦P₄中P原子采取sp³杂化，空间构型为正四面体结构，⑧H₂O中O原子采取sp³杂化，空间构型为V形分子，⑨H₂O₂中O原子采取sp³杂化，空间构型为V形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；
故答案为：①⑤⑦；
（2）①CH₄中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp³杂化，
②C₂H₄中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp²杂化，
③C₂H₂中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，
④NH₃中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp³杂化；
⑤NH₄⁺中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp³杂化；
⑥BF₃中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp²杂化，
⑦P₄中P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp³杂化；
⑧H₂O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化；
⑨H₂O₂中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化；
所以中心原子轨道为sp²杂化的是②⑥；为sp杂化的是③；
故答案为：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；
（3）①CH₄是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，
②C₂H₄是平面形分子，所有原子共平面而不共线；
③CH≡CH是直线形分子，所有原子共平面也共线；
④NH₃是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线，
⑤NH₄⁺是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，
⑥BF₃是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；
⑦P₄是正四面体结构，所有原子不共面也不共线；
⑧H₂O是V形分子，所有原子共平面而不共线；
⑨H₂O₂的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角，所有原子不共面也不共线；
故答案为：②③⑥⑧；③；
（4）①CH₄为正四面体，键角为109°28′；
④NH₃为三角锥形，键角为107°18′；
⑥BF₃中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；
⑦P₄是正四面体结构，四个磷原子处在正四面体的顶点，所以磷磷键的夹角为60°；　
⑧H₂OH₂O为V形，键角为105°；所以键角由大到小顺序为：⑥>①>④>⑧>⑦，
故答案为：C；
（5）非金属性O>N>C，由非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强可知，CH₄、NH₃、H₂O分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是H₂O、NH₃、CH₄，
故答案为：H₂O、NH₃、CH₄．