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苯甲酸甲酯是重要的化工原料,某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸(C6H5COOH)和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯.有关数据如表:相对分子质量熔点/℃沸点/℃密

题目详情
苯甲酸甲酯是重要的化工原料,某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸(C6H5COOH)和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯.有关数据如表:
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g.cm-3 水溶性
苯甲酸 122 122.4 249 1.2659 微溶
甲醇 32 -97 64.6 0.792 互溶
苯甲酸甲酯 136 -12.3 196.6 1.0888 不溶
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇,再小心加入3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒碎瓷片,在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后,小心加热2小时,得苯甲酸甲酯粗产品. 回答下列问题:作业帮
(1)实验中,应选择(如图1)___(填序号)作为冷凝回流装置,该仪器的名称为___.
(2)使用过量甲醇的原因是___.
Ⅱ.粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图2进行精制.
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是___,操作a的名称为___.
(4)由于有机层和水层的密度比较接近,兴趣小组的同学无法直接判断有机层在上层还是下层,请你设计简单易行的方案,简述实验方法,可能的现象及结论___.
(5)该实验中制得苯甲酸甲酯8.30g,则苯甲酸甲酯的产率为___.
▼优质解答
答案和解析
Ⅰ.(1)根据图中的数据可知,甲醇的沸点较低,易挥发,球形冷凝管冷却效果比直形冷凝管好,所以用球形冷凝管,选B,
故答案为:B;球形冷凝管;
(2)甲醇沸点低,损失大;甲醇过量可以提高苯甲酸的利用率,所以在反应中要使用过量的甲醇,以提高反应的产率,
故答案为:甲醇沸点低,损失大;甲醇过量可以提高苯甲酸的利用率;
Ⅱ. (3)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,甲醇溶于水,苯甲酸与碳酸钠反应,同时苯甲酸甲酯在碳酸钠中的溶解度小,可以提纯苯甲酸甲酯,苯甲酸甲酯不溶于水,分离两种不互溶的液体用分液的方法,所以碳酸钠的作用是除去苯甲酸甲酯中的杂质苯甲酸,溶解甲醇,降低苯甲酸甲酯溶解度,操作a为分液,
故答案为:除去苯甲酸甲酯中的杂质苯甲酸,溶解甲醇,降低苯甲酸甲酯溶解度;分液;
(4)从分液漏斗下口放出少量液体,再加少量的水,看与水能不能分层,可以判断该层是有机层还是水层,其操作方法是从分液漏斗下口放出少量液体,置于试管中,加入适量水,振荡、静置,若液体分层,则有机层在下层,若液体不分层,则有机层在上层,
故答案为:从分液漏斗下口放出少量液体,置于试管中,加入适量水,振荡、静置,若液体分层,则有机层在下层,若液体不分层,则有机层在上层;
(5)12.2g苯甲酸的物质的量为:
12.2g
122g/mol
=0.1mol,20mL甲醇(密度约0.79g/mL)的物质的量为:
0.79g/mL×20mL
32g/mol
=0.49mol>0.1mol,
则理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量为:0.1mol,质量为:136g/mol×0.1mol=13.6g,则苯甲酸甲酯的产率为:
8.3g
13.6g
×100%=61.0%,
故答案为:61.0%.
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