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已知反应:①Cl2+2KBr→2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3,下列说法正确的是()A.上述三个反应都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br
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已知反应:①Cl2+2KBr→2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )
A.上述三个反应都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中若得到6.72L Cl2(STP),则电子转移个数为3.01×1023
D.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
A.上述三个反应都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中若得到6.72L Cl2(STP),则电子转移个数为3.01×1023
D.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
▼优质解答
答案和解析
A.②中生成物有单质但反应物没有单质,所以不是置换反应,故A错误;
B.:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气,氧化产物是溴,所以氯气的氧化性大于溴,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯气,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,总之,氧化性强弱顺序是 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,故B正确;
C.反应②中若得到6.72L Cl2(STP),则电子转移个数=
×1×(5−0)×NA/mol=9.03×1023,故C错误;
D.反应2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1mol×(5-0)×2=10mol,故D错误;
故选B.
B.:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气,氧化产物是溴,所以氯气的氧化性大于溴,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯气,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,总之,氧化性强弱顺序是 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,故B正确;
C.反应②中若得到6.72L Cl2(STP),则电子转移个数=
6.72L |
22.4L/mol |
D.反应2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1mol×(5-0)×2=10mol,故D错误;
故选B.
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