请问反应物总能量和反应物总键能一样吗?是不是相反.焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和,如果是放热反应结果是负的,如果是吸热反应则是正的；可是放热反应同时也是反应物总

Question

请问反应物总能量和反应物总键能一样吗?是不是相反.焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和,如果是放热反应结果是负的,如果是吸热反应则是正的； 可是放热反应同时也是反应物总能量大与生成物总能量的反应,如果反应物总能量和反应物总键能是一个概念,那放热不应该得出的是正值了吗,产生了矛盾啊.到底应该怎么样理解反应物（生成物）总能量和总键能呢?“反应物断键吸热,生成物形成键放热”这个我理解,可是那上面的现象又怎样解释呢?

Answer 1

这两个概念当然不同,反应物（生成物）总键能只是总能量中的一部分.
这样分析,化学反应进行时,反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力）,生成物成键放出能量,因此当反应物总键能大于生成物总键能时,反应吸收的能量便大于放出的能量,因此为吸热反应,焓变大于0；吸热反应中,反应物总能量小于生成物总能量
总结：
焓变＝反应物总键能－生成物总键能＝生成物总能量－反应物总能量
移项,使之全为＋号,得：
反应物总能量＋反应物总键能＝生成物总能量＋生成物总键能
仔细想想,是否满足能量守恒定律呢