肼（N2H4）和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池.下列关于肼燃料电池的说法不正确的是（）A.负极反应式为：N2H4+40H--4e-=N2+4H20B.O2

Question

肼（N₂H₄）和氧气以及KOH 溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池.下列关于肼燃料电池的说法不正确的是（　　）
A. 负极反应式为：N₂H₄+40H^--4e^-=N₂+4H₂0
B. O₂在正极发生还原反应
C. 电解质溶液中的OH^-离子向正极移动
D. 随着放电的进行，溶液的pH减小

Answer 1

A．该燃料电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，故A正确；
B．正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B正确；
C．该燃料电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故C错误；
D．该电池反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，放电过程中生成水，氢氧化钾物质的量不变，溶液体积增大，则氢氧化钾浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；
故选C．