电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法中不正确的是（）A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加C.该电解池的阴极反应为：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH

Question

电化学降解NO₃^-的原理如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

A. 铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO₂

B. 铅蓄电池工作过程中负极质量增加

C. 该电解池的阴极反应为：2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-

D. 若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为10.4g

Answer 1

A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极、电极材料为PbO₂，故A正确；
B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅，所以负极质量增加，故B正确；
C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-，故C正确；
D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H₂O失电子氧化为O₂和H⁺）消耗1mol水，产生2molH⁺进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极的电极反应式为2NO₃^-+6H⁺+10e^-=N₂↑+6OH^-，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN₂（5.6g），同时有2molH⁺（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故D错误；
故选D．