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难溶电解质的溶解平衡已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10,往20mL1mol·L－1Na2A溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2＋浓度为mol·L－1.（忽略A2—的水解）
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难溶电解质的溶解平衡
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10,往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1.（忽略A2—的水解）
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10,往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1.（忽略A2—的水解）
▼优质解答
答案和解析
Ksp(BaA)=Ba2＋浓度×A2—浓度,
所以先求出来过量的A2—浓度为1/3 mol·L
所以可得结果为6.0×10－11
本人化学老师,
所以先求出来过量的A2—浓度为1/3 mol·L
所以可得结果为6.0×10－11
本人化学老师,
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