有一种只含SiO2杂质(SiO2不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品．某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体

Question

　

有一种只含SiO ₂ 杂质(SiO ₂ 不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品．某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：

计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数？

(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克？此时，所得溶液溶质的质量分数为多少？(小数点后保留两位有效数字)

Answer 1

答案：
解析：
　　(1)由题给数据进行对比分析，第二次较第一次溶解了1.4g－0.8g＝0.6g，第三次较第二次溶解了0.8g－0.5g＝0.3g＜0.6g，说明0.5g就是SiO2的质量，则CaCO3的质量为2g－0.5g＝1.5g，所以样品中碳酸钙的质量分数为×100％＝75％． 　　(2)第三次溶解CaCO3的质量0.3g正好是第二次溶解的一半，则消耗盐酸也只有一半(2g)，这样共消耗稀盐酸质量为4g＋4g＋2g＝10g．设生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y． 　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　100　　　　　　111　　　　　44 　　1.5g　　　　　　x　　　　　　y 　　x＝1.67g　　y＝0.66g 　　生成物中CaCl2的质量分数为×100％＝15.4％