（2014•虹口区一模）下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2：OH-+CO2→HCO3-B．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaC

Question

（2014•虹口区一模）下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　）

A．向100mL0.12mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入0.02mol CO₂：OH^-+CO₂→HCO₃^-
B．向Ca（OH）₂溶液中加入过量的 NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
C．向0.2mol溴化亚铁溶液中通入0.2mol氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后恰好为中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

A、氢氧化钡的物质的量为0.012mol，反应生成碳酸钡需要消耗0.012mol二氧化碳，二氧化碳还剩余0.008mol，0.008mol二氧化碳能够溶解0.008mol碳酸钙沉淀，生成了0.008mol碳酸氢根离子，反应后含有0.004mol碳酸钙，所以反应的离子方程式为：Ba²⁺+4OH^-+3CO₂=BaCO₃↓+2HCO₃^-+H₂O，故A错误；
B、向Ca（OH）₂溶液中加入过量的 NaHCO₃溶液，氢氧化钙不足，离子反应式按照氢氧化钙的化学式书写，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B正确；
C、亚铁离子还原性大于溴离子，0.2mol溴化亚铁中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol溴离子，0.2mol亚铁离子消耗0.1mol氯气，反应后氯气还剩余0.1mol用于氧化0.2mol溴离子，反应后溶液中还剩余0.2mol溴离子，即溴离子只有一半被氧化，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故C错误；
D、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后恰好为中性，氢氧化钡的化学式中含有两个氢氧根离子，水的化学计量数应该为2，所以正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D错误；
故选B．