同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验中当观察到时表示两者恰好中和．（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如

Question

同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验中当观察到___时表示两者恰好中和．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则乙反应后所得溶液中的溶质是___ （填化学式）．与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为___g．请列式计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数及所得沉淀质量，并根据所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线．
（3）乙组的中和反应实验设计存在的不足是___．

Answer 1

（1）酚酞在酸性、中性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色，所以甲实验中当观察到红色刚刚褪为无色时时表示两者恰好中和；
（2）设溶液中含CaCl₂的质量为x，生成碳酸钙的质量为y
与CaCl₂反应的碳酸钠质量=40×26.5%=10.6g
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃+2NaCl
111     106     100
x       10.6g     y
(111)/(x)=(106)/(10.6g)=(100)/(y)
x=11.1g
y=10g
所以溶液中CaCl₂的溶质质量分数为：w（CaCl₂）=(11.1g)/(60g)×100%=18.5%；
产生沉淀的曲线为：
；
（3）乙组的中和反应实验设计存在的不足是：未加指示剂，无法判断酸与碱是否恰好完全反应．
故答案为：（1）红色刚刚褪为无色时；
（2）HCl、CaCl₂，40；
设溶液中含CaCl₂的质量为x，生成碳酸钙的质量为y
与CaCl₂反应的碳酸钠质量=40×26.5%=10.6g
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃+2NaCl
111     106     100
x       10.6g     y
(111)/(x)=(106)/(10.6g)=(100)/(y)
x=11.1g
y=10g
所以溶液中CaCl₂的溶质质量分数为：w（CaCl₂）=(11.1g)/(60g)×100%=18.5%；
产生沉淀的曲线为：
；
（3）未加指示剂，无法判断酸与碱是否恰好完全反应．