已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是（）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HFB.若

Question

已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

下列有关说法正确的是（　　）

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃<HClO<HF

B. 若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L

C. 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N_前<N_后

D. 向Na₂CO₃溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na₂CO₃+2HF═CO₂+H₂O+2NaF

Answer 1

A．溶液pH越大，对应酸的酸性越弱，根据表中数据可知，酸性大小为：HF>H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，温度、浓度相同时，酸性越强，溶液导电能力越强，则三种溶液导电性大小为：HClO2CO₃B．若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）=0.2mol/L，故B错误；
C．NaClO、NaF溶液中次氯酸根离子、氟离子发生水解使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10^-7mol/L，由于酸性HF>HClO，则次氯酸根的水解程度大于氟离子，故次氯酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氟化钠，次氯酸钠溶液中的氢离子浓度小于氟化钠；两溶液中钠离子浓度相等，两溶液中阴离子浓度=c（Na⁺）+c（H⁺），由于溶液体积相等，则次氯酸钠溶液中阴离子数目小于氟化钠，即：N_前后，故C正确；
D．向Na₂CO₃溶液中通入少量的HF气体，反应生成碳酸氢钠和氟化钠，正确的化学反应方程式为：Na₂CO₃+HF═NaHCO₃+NaF，故D错误；
故选C．