黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1

Question

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO ₃ (s)+3C(s)==K ₂ S(s)+N ₂ (g)+3CO ₂ (g)   Δ H = x kJ·mol ^{－ 1}

已知硫的燃烧热 Δ H ₁ = a kJ·mol ^{－ 1}

S(s)+2K(s)==K ₂ S(s)   Δ H ₂ = b kJ·mol ^{－ 1}

2K(s)+N ₂ (g)+3O ₂ (g)==2KNO ₃ (s)   Δ H ₃ = c kJ·mol ^{－ 1}

则 x 为（     ）

A ． 3 a + b － c       B ． c +3 a － b    C ． a + b － c      D ． c + a － b

Answer 1

【答案】 A

【试题解析】 已知硫的燃烧热为 Δ H ₁ = a kJ·mol ^{－ 1} ， 则硫的燃烧热化学方程式为 ， ①S(s)+O ₂ (g)=SO ₂ (g)  Δ H ₁ = a kJ·mol ^{－ 1} ， ②S(s)+2K(s)==K ₂ S(s)   Δ H ₂ = b kJ·mol ^{－ 1} ， ③2K(s)+N ₂ (g)+3O ₂ (g)==2KNO ₃ (s)   Δ H ₃ = c kJ·mol ^{－ 1} ， 根据盖斯定律 ， 可得 Δ H =3 Δ H ₁ + Δ H ₂ — Δ H ₃ ， 即 x=3 a + b － c ，答案选 A 。

【命题意图】 本题主要考查化学反应与能量、盖斯定律的应用。在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。