将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：（1）产生氢气在标况下的体积．（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度．（4）

Question

将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
（1）产生氢气在标况下的体积___．
（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数___．
（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度___．
（4）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+3Cl₂↑+7H₂O+2CrCl₃的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl₂的体积为___（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为___．

Answer 1

（1）2.3gNa的物质的量为：(2.3g)/(23g/mol)=0.1mol，则
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
2mol                      22.4L
0.1mol                  V（H₂）
生成氢气在标准状况下的体积为：V（H₂）=(22.4L×0.1mol)/(2mol)=1.12L，
故答案为：1.12L；
（2）0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4g，所得溶液质量为：2.3g+97.8g-2g/mol×0.05mol=100g，
所得溶液中氢氧化钠的质量分数为：(4g)/(100g)×100%=4%，
故答案为：4%；
（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：(0.1mol)/(0.1L)=1mol/L，
故答案为：1mol/L；
（4）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，若转移了0.3mol的电子，则生成氯气的物质的量为：(0.3mol)/(2)=0.15mol，在标准状况下的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
反应中HCl被氧化成氯气，根据Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，
故答案为：3.36L；0.3mol．