现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布．A元素的非金属性最强；B的氢化物分子式为H2B，C单质燃烧时火焰为黄色．D的原子核中没有中子．（1）根据以

Question

现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布．A元素的非金属性最强；B的氢化物分子式为H₂B，C单质燃烧时火焰为黄色．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A．___，B．___，
C．___，D．___．
（2）用电子式表示C与A相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
C+A：电子式___，
化合物类型：___，
化学键类型：___．
（3）写出C与B所形成的化合物与D和B所形成的化合物反应的离子方程式___
（4）写出下列粒子的结构示意图K___ O^2-___．

Answer 1

（1）由上述分析可知，A为氟元素，B为氧元素，C为钠，D为氢元素，故答案为：氟；氧；钠；氢；
（2）C与A形成的化合物为NaF，电子式为，属于离子化合物，含有离子键，故答案为：，离子化合物，离子键；
（3）C与B所形成的化合物为Na₂O₂或Na₂O，D和B所形成的化合物为H₂O，二者反应的离子方程式为为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑或Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑或Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；
（4）K原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为，核外有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，
故答案为：；．