氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题（1）基态B原子的电子排布式为g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值

Question

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，请回答下列问题
（1）基态B原子的电子排布式为___g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

Answer 1

（1）B原子核外有5个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式1s²2s²2p¹；
同一其元素元素，电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性N>B；
化合物中各元素化合价的代数和为0，该化合物中N元素化合价为-3价，则B元素化合价为+3价，
故答案为：1s²2s²2p¹；N；+3；
（2）BF₃分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，则F-B-F的键角是120°；
根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式、微粒空间构型，BF₃分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，BF₄^-中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以BF₃分子中B采用sp²杂化、BF₄^-是正四面体结构，
故答案为：120°；sp²；正四面体；
（3）不同非金属元素之间易形成极性键，所以B-N原子之间存在极性键；分子之间存在分子间作用力，所以层之间存在分子间作用力，
故答案为：极性键；分子间作用力；
（4）该晶胞中如果C原子位于顶点和面心上，则N原子位于晶胞内部，且一个顶点和三个面心上C原子连接一个N原子，所以该晶胞中C原子个数=8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4、N原子个数为4；
该晶胞边长=361.5pm=361.5×10^-10cm，体积=（361.5×10^-10cm）³，密度=((M)/(NA)×4)/(V)=((25)/(NA)×4)/((361.5×10-10)3)g•cm^-3=(100)/((361.5×10-10)3NA)g•cm^-3，
故答案为：4；4；(100)/((361.5×10-10)3NA)．