实验室用36.5g10%的稀盐酸和足量的石灰石反应制取二氧化碳,计算可制得二氧化碳多少克?实验室用锌粒的稀硫酸反应制取氢气,现有100g14.9%的稀硫酸,计算：可反应掉多少克锌粒?生成的氢气的体

Question

实验室用36.5g10%的稀盐酸和足量的石灰石反应制取二氧化碳,计算可制得二氧化碳多少克?
实验室用锌粒的稀硫酸反应制取氢气,现有100g14.9%的稀硫酸,计算：可反应掉多少克锌粒?生成的氢气的体积是多少?

Answer 1

第一个,反应方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
由方程式可知,2mol盐酸可以制备1mol二氧化碳,现有36.5*10%/36.5=0.1mol盐酸,所以制得二氧化碳为0.1mol*44=4.4g;
第二个,反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
同样,由方程式可知,1mol硫酸可以与1mol锌反应,生成1mol氢气.现有100*14.9%/98=X mol硫酸（X自己算）,可以与X*64= 克锌反应,生成X*22.4（1mol 气体在标准状况下的体积）= L氢气.