卤族元素包括F、Cl、Br、I等．（1）图1中曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图2为其晶胞结构示

Question

卤族元素包括F、Cl、Br、I等．

（1）图1中曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是______．
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为______，该功能陶瓷的化学式为______．
（3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．
（4）Zn和卤素中氯元素形成的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn （NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为______．

Answer 1

（1）a．卤族元素元素非金属性越强其电负性越大，卤族元素非金属性随着原子序数增大而增大，所以电负性随着原子序数增大而增大，故正确；
b．F元素没有正化合价，其它卤族元素最高正价为+7价，故错误；
c．卤族元素氢化物沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的卤化氢沸点最高，HF中存在氢键，所以沸点最高，故错误；
d．卤族元素单质的熔点随着原子序数增大而增大，故错误；
故选a；
（2）根据原子半径大小知，B原子半径大于N原子，所以大球表示B原子，利用均摊法得B原子个数=1+8×(1)/(8)=2，N原子个数=1+4×(1)/(4)=2，B原子和N原子个数之比为2：2=1：1，所以其化学式为BN，故答案为：2；BN；
（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O，所以有3种，故答案为3；
（4）该配合物的配离子中Zn原子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间都存在σ键，则一个该配离子中σ键个数=4+3×4=12，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A，故答案为：16N_A．