氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．（1）Be原子的基态价电子排布式为，其元素的第一电离能B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是．（2）已知BeCl2

Question

氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
（1）Be原子的基态价电子排布式为______，其元素的第一电离能______B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______．
（2）已知BeCl ₂ 加热易升华，液态BeCl ₂ 不导电，则BeCl ₂ 晶体类型为______； BeCl ₂ 中Be原子的杂化轨道类型是______．
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是______，阴离子的结构式为______．

Answer 1

（1）Be原子的电子排布式为1s ² 2s ² ，Be原子的基态价电子排布式为2s ² ．Be的2s轨道为全充满，稳定状态，体系能量低，第一电离能高于同周期相邻元素．
故答案为：2s ² ；＞；Be的2s轨道全充满，体系能量低．
（2）BeCl ₂ 加热易升华，液态BeCl ₂ 不导电，则BeCl ₂ 晶体类型为分子晶体；BeCl ₂ 中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式．
故答案为：分子晶体； sp．
（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl ₄ ^2- ，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构，结构式为．
故答案为：共价键、配位键；

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