氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．（1）氯气的颜色．（2）浓硫酸具有：①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为

Question

氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．
（1）氯气的颜色___．
（2）浓硫酸具有：①酸性  ②强氧化性  ③吸水性  ④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为（填编号）干燥氧气___，使甘蔗变黑___，吸收氨气___；与铜反应___，该反应的化学方程式为___．
（3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理___；实验室制取氨气的化学方程式：___．
（4）自然界形成NO的化学方程式：___．氢氧化物（NO和NO₂）污染环境．若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时  转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为___．

Answer 1

（1）氯气是一种黄绿色气体，H₂在Cl₂中燃烧反应生成氯化氢气体，故答案为：黄绿色；
（2）浓硫酸具有：①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为：干燥氧气是利用浓硫酸的③吸水性，使甘蔗变黑是利用浓硫酸的④脱水性，氨气是碱性气体，浓硫酸吸收氨气利用的是浓硫酸的①酸性，与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应娥化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应中体现了浓硫酸的①酸性 ②强氧化性，
故答案为：③；④；①；①和②；Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）工业合成氨的原料为氢气和氮气，发生反应为：N₂+3H₂(催化剂.)/(高温高压)2NH₃，实验室是利用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热来制取氨气，反应为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl (△.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：N₂+3H₂(催化剂.)/(高温高压)2NH₃；Ca（OH）₂+2NH₄Cl (△.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）自然界中氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮气体，反应的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂，9.2g NO₂的物质的量为，每2molNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO₃^-和NO₂^-，反应的离子方程式为：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂，
故答案为：2NO+O₂(放电.)/()2NO₂；2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．