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小氢、小氦、小锂、小铍、小硼5位同学到实验室做实验.桌上有7种白色固体粉末,分别是CaCO3、Na2CO3、NaH小氢、小氦、小锂、小铍、小硼5位同学到实验室做实验.桌上有7种白色固体粉末,

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小氢、小氦、小锂、小铍、小硼5位同学到实验室做实验.桌上有7种白色固体粉末,分别是CaCO3、Na2CO3、NaH
小氢、小氦、小锂、小铍、小硼5位同学到实验室做实验.
桌上有7种白色固体粉末,分别是CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2、NaOH、CaO、NaCl.
他们提前查资料得知:
NaHCO3溶液与碱反应生成盐:2NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+Na2CO3+H2O;Na2CO3、NaHCO3显碱性.
(1)小氢取上述物质中的一种于试管中,加水振荡得无色溶液,滴加酚酞无现象.小氢取的物质是______.
(2)上述物质中,有一种常用作食品干燥剂,小氦在饼干的包装袋里看见过.其干燥原理是(用化学方程式表示)______.
(3)小锂取上述物质中的两种于试管中,加足量的水振荡,浑浊.过滤,向滤液中滴加酚酞试液显红色.两种物质的组合可能有______种.
(4)小铍和小硼取Na2CO3固体于三支试管a、b、c中,又取Ca(OH)2固体分别加入上述三支试管,加足量的水振荡,均变浑浊,发生反应的方程式是______.接着将上述产物分别过滤,试管a的滤液分装在a1、a2两支试管中,试管b的滤液分装在b1、b2两支试管中,试管c的滤液分装在c1、c2两支试管中.向a1、b1、c1三支试管中分别通入二氧化碳气体,只有c1浑浊;向a2、b2、c2三支试管中分别加入过量的稀盐酸,只有b2有气体产生.请解释出现不同现象的原因______.
▼优质解答
答案和解析
(1)从加水振荡得无色溶液,滴加酚酞无现象,可知该物质溶于水且溶液呈中性,故碳酸钙因不溶于水不可能,Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2、NaOH的溶液、CaO和水反应生成的氢氧化钙溶液均呈碱性,故不可能,只有氯化钠溶于水且溶液呈中性;
(2)氧化钙很易吸水变成氢氧化钙,是常用的干燥剂,起反应原理是:CaO+H2O═Ca(OH)2
(3)因两物质加足量的水振荡,浑浊,且最后溶液能使酚酞变红,所以只要是有沉淀产生,且溶液呈碱性即是合理的组合,因碳酸钙是沉淀,所以凡是溶于水呈碱性的物质与其组合均符合该条件,故CaCO3和Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2、NaOH、CaO中的任意一种组合均可,另外Na2CO3、NaHCO3和Ca(OH)2反应时有沉淀碳酸钙出现且生成了氢氧化钠,故也符合;Na2CO3、NaHCO3和氧化钙在有水的情况下也会发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠,故也符合,所以符合条件的组合共有9种;
(4)碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙的沉淀,其方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,反应后的溶液通二氧化碳c1浑浊,说明该溶液中有氢氧化钙剩余,向a2、b2、c2三支试管中分别加入过量的稀盐酸,只有b2有气体产生,说明该试管中含有剩余的碳酸钠;从而可判断试管a中所加试剂恰好反应,试管b中所加Na2CO3过量,试管c中所加Ca(OH)2过量;
故答案为:(1)NaCl;(2)CaO+H2O═Ca(OH)2;(3)9;(4)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;试管a中所加试剂恰好反应,试管b中所加Na2CO3过量,试管c中所加Ca(OH)2过量;
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