早教吧作业答案频道 -->化学-->
铜及其化合物与生产、生活关系密切.(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O,该反应中葡萄糖是(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若
题目详情
铜及其化合物与生产、生活关系密切.
(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O,该反应中葡萄糖是___(填“氧化剂”或“还原剂”)
(2)用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池,正极的电极反应式为___
(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如图1:
①步骤I中,反应温度不宜过高的原因是___.
②步骤I中,0.5mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移,铜参与反应的离子方程式为___.
③步骤II中,物质X可选用的物质是___.(填序号).
a.Cu b.C12 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
④步骤II中物质X需要过量的原因,其一是加快反应速率,其二是___.
⑤步骤II中当NH4Cl加到一定的量时,生成CuCl会部分溶解生成CuCl2,在一定温度下建立两个平衡:
CuCl(s)⇌Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.4x10-6
CuCl(s)+Cl-(aq)⇌CuCl2(aq) K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp、K的数学关系,在图1中画出[Cu+]、[CuCl2-]的关系曲线(要求至少标出坐标点)
(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O,该反应中葡萄糖是___(填“氧化剂”或“还原剂”)
(2)用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池,正极的电极反应式为___
(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如图1:
①步骤I中,反应温度不宜过高的原因是___.
②步骤I中,0.5mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移,铜参与反应的离子方程式为___.
③步骤II中,物质X可选用的物质是___.(填序号).
a.Cu b.C12 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
④步骤II中物质X需要过量的原因,其一是加快反应速率,其二是___.
⑤步骤II中当NH4Cl加到一定的量时,生成CuCl会部分溶解生成CuCl2,在一定温度下建立两个平衡:
CuCl(s)⇌Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.4x10-6
CuCl(s)+Cl-(aq)⇌CuCl2(aq) K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp、K的数学关系,在图1中画出[Cu+]、[CuCl2-]的关系曲线(要求至少标出坐标点)
▼优质解答
答案和解析
(1)葡萄糖中含有醛基,能够被新制氢氧化铜氧化为羧基,化学方程式为:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O,生成葡萄糖酸和Cu2O,Cu元素化合价降低,被还原,为氢氧化铜为氧化剂,葡萄糖为还原剂,被氧化,
故答案为:还原剂;
(2)正极上是元素化合价降低,得到电子发生还原反应,将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池,是过氧化氢得到电子发生还原反应,其正极电极反应式是:H2O2+2H++2e-=2H2O,
故答案为:H2O2+2H++2e-=2H2O;
(3)海绵铜加入硫酸酸化的硝酸铵,由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,可氧化铜,因硝酸铵易分解,则加热温度不能太高,经步骤Ⅰ得到硫酸铵和硫酸铜溶液,经步骤Ⅱ可得到CuCl,反应中Cu元素被还原,则加入的X应具有还原性,可为铜或亚硫酸铵等还原性物质,注意尽量不要引入新杂质,经过滤可得到CuCl和硫酸铵溶液,
①加热温度不能太高,硝酸根离子可被还原生成氮氧化物,易导致环境污染,
故答案为:防止生成氮氧化物造成污染;
②0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移,则N元素被还原为-3价,反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O,
故答案为:4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O;
③经步骤Ⅱ可得到CuCl,反应中Cu元素被还原,则加入的X应具有还原性,可为铜或亚硫酸铵等还原性物质,注意尽量不要引入新杂质,ad符合,
故答案为:ad;
④步骤Ⅱ中物质X需要过量,除加快反应速率外,还起到防止CuCl被氧化的作用,
故答案为:防止CuCl被氧化;
⑤已知:Ⅰ.CuCl(s)⇌Cu+(ap)+Cl-(ap) Ksp=1.4×10-6
Ⅱ.CuCl(s)+Cl-(ap)⇌CuCl2- (ap) K=0.35,
Ⅰ+Ⅱ可得2CuCl(s)⇌CuCl2- (ap)+Cu+(ap)K'=[Cu+][CuCl2-=1.4×10-6×0.35=0.49××10-6,即[Cu+][CuCl2-为常数,
则图象为,
故答案为:.
△ |
故答案为:还原剂;
(2)正极上是元素化合价降低,得到电子发生还原反应,将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池,是过氧化氢得到电子发生还原反应,其正极电极反应式是:H2O2+2H++2e-=2H2O,
故答案为:H2O2+2H++2e-=2H2O;
(3)海绵铜加入硫酸酸化的硝酸铵,由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,可氧化铜,因硝酸铵易分解,则加热温度不能太高,经步骤Ⅰ得到硫酸铵和硫酸铜溶液,经步骤Ⅱ可得到CuCl,反应中Cu元素被还原,则加入的X应具有还原性,可为铜或亚硫酸铵等还原性物质,注意尽量不要引入新杂质,经过滤可得到CuCl和硫酸铵溶液,
①加热温度不能太高,硝酸根离子可被还原生成氮氧化物,易导致环境污染,
故答案为:防止生成氮氧化物造成污染;
②0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移,则N元素被还原为-3价,反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O,
故答案为:4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O;
③经步骤Ⅱ可得到CuCl,反应中Cu元素被还原,则加入的X应具有还原性,可为铜或亚硫酸铵等还原性物质,注意尽量不要引入新杂质,ad符合,
故答案为:ad;
④步骤Ⅱ中物质X需要过量,除加快反应速率外,还起到防止CuCl被氧化的作用,
故答案为:防止CuCl被氧化;
⑤已知:Ⅰ.CuCl(s)⇌Cu+(ap)+Cl-(ap) Ksp=1.4×10-6
Ⅱ.CuCl(s)+Cl-(ap)⇌CuCl2- (ap) K=0.35,
Ⅰ+Ⅱ可得2CuCl(s)⇌CuCl2- (ap)+Cu+(ap)K'=[Cu+][CuCl2-=1.4×10-6×0.35=0.49××10-6,即[Cu+][CuCl2-为常数,
则图象为,
故答案为:.
看了 铜及其化合物与生产、生活关系...的网友还看了以下:
甲、乙两班元旦节准备联合组织一个舞蹈节目,甲班已经报名的有5名男生,甲、乙两班元旦节准备联合组织一 2020-04-26 …
u^2/(u^2+3u+2)=1+1/(u+1)-4/(u+2)等号左边是用什么方法变成等号右边的 2020-05-13 …
小学的时候课本上是说闰年是4年一次吧?但是现在有个问题困扰了.说要计算某年是不是闰年是用年份除4. 2020-07-10 …
某大型高炉车年产生4×10^6吨(设生铁的含铁质量分数为96%,在冶炼过程中铁的损耗不计),则需要 2020-07-10 …
函数的运算:已知函数f(x)的定义域为R,对任意实数u,v满足f(u+v)=f(u)+f(v),且 2020-07-27 …
用方程计算六(2)班部分学生参加体育俱乐部活动(每位同学只能选择一项活动),其中打篮球的学生占全班 2020-08-03 …
卷心菜中含有丰富的维生素C,维生素C在酸性溶液中能被碘氧化.某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C 2020-10-29 …
热力学中U=Q-WH=U+W那么难道H=Q吗,这里的q不是指吸收的热量吗,请详细讲下w热力学中U=Q 2020-11-04 …
小方与朋友约好,下午4点30在咖啡厅见面,为此他们在早上8点钟没人均将自己的表对准,小方于4点30正 2020-11-07 …
有5名男生,4名女生排成一排,(1)从中选出3人排成一排,有多少种排法?(2)若男生甲不站排头,女生 2020-12-06 …