反应热计算反应1H1=-1301KJ/MOL反应2H2=-393.5KJ/MOL反应3H3=-285.8KJ/MOL求反应4H=?现在把反应2乘以2-反应3再-反应1就可得反应4的反应热.问题是那些反应热值怎么算?负号要代入吗?等于多少?我算

Question

反应热计算
反应1 H1=-1301 KJ/MOL
反应2 H2=-393.5 KJ/MOL
反应3 H3=-285.8 KJ/MOL
求 反应4 H=?
现在把反应2乘以2-反应3再-反应1 就可得反应4的反应热.问题是那些反应热值怎么算?负号要代入吗?等于多少?我算了很就都得不到最后那个答案.最主要是符号.
啊不错,是这个,可是为什么是△H4=2△H2+△H3-△H1?怎么都说不通,分是给你的了

Answer 1

焓变相加减时带入正负号计算,本题中H4=2*（-393.5）-（-285.8）-（-1301）=+799.8kJ/mol.
你说的方程式在哪啊?
是不是:
已知C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)△H1= -1301kJ/mol1
C(s)＋O2(g)= CO2(g) △H2= -393.5kJ/mol?
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol
则反应 2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)的△H4为( )kJ/mol
应该是△H4=2△H2+△H3-△H1=+228.2kJ/mol