金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2高温W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃

Question

金属钨用途广泛，H₂还原WO₃可得到钨，其总反应为：WO₃+3H₂

高温

W+3H₂O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度（℃）	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO3 W2O5    WO2    W

；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂质量之比为（　　）

A．1：1：4
B．1：1：3
C．1：1：2
D．1：1：1

Answer 1

由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO₃与H₂反应是W₂O₅，同时还生成H₂O，反应方程式为：2WO₃+H₂(高温.)/()W₂O₅+H₂O，580℃时，温度介于550℃～600℃，固体为W₂O₅、WO₂的混合物；假定有2molWO₃，由2WO₃+H₂(高温.)/()W₂O₅+H₂O、W₂O₅+H₂(高温.)/()2WO₂+H₂O、WO₂+2H₂(高温.)/()W+2H₂O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol：1mol：2mol×2=1：1：4，
故选A．