该问题已指定求助人回答④怎么理解若反应有气体参加和生成,则增大压强反应速率不一定增大,如体积不变,冲入稀有气体,虽然体系压强增大但反应速率不变⑤（一个火字旁一个含的字,我不

Question

该问题已指定求助人回答
④怎么理解若反应有气体参加和生成,则增大压强反应速率不一定增大,如体积不变,冲入稀有气体,虽然体系压强增大但反应速率不变
⑤（一个火字旁一个含的字,我不知道怎么读,）含变是指反应物与生成物之间能量差值,那为何催化剂不能降低反应得含变呢,催化剂不是可以是条件降低比如说温度,那吸收也更小不是吗.
⑥怎么根据氧化还原反应确定O3与KI溶液生成单质是O2和I2呢,上次你说氧化还原反应不是化学反应啊,它不是也有新物质生成么

Answer 1

这是我回答的一个类似的问题,讲得比较细
如果没有看懂,可以继续问
5.焓变（焓han）
催化剂的工作原理是将一个活化能（分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能）较大的反应过程转变为一个或多个活化能较小的反应过程,从而使反应速率加快,使得反应能在较低温度下发生,但反应的整个过程所吸收或放出的能量（或焓变）不变
可以比作汽车爬坡,非催化剂过程相当于汽车爬一座高100m的山坡,而催化过程相当于汽车穿过在20m处的一座隧道,山坡的高度即指的是活化能,最后汽车起点相同,也都能达到相同的目的地,只是跑的途径不一样
6.我想你理解错了,氧化还原反应是包含在化学反应中的一个概念,但不同于四大基本反应（化合、分解、复分解、置换）,但两者也有关系
如化合、分解反应,一部分是氧化还原反应,如C+O2==CO2,4HNO3=hv=4NO2↑+O2↑+2H2O
另一部分则不是,如CaO+H2O==Ca(OH)2,H2SO3==H2O+SO2↑
置换反应则全部是氧化还原反应,如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
复分解反应全部不是氧化还原反应,如BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
至于怎么判断氧化还原反应的生成物,一般是找该物质在该种环境中较稳定的存在形式
如KMnO4被还原,在酸性环境中为Mn2+,在中性环境中MnO2,在碱性环境中MnO4 2-
O3易转化为稳定单质O2,I-被氧化一般以I2或I3-的形式存在（I2+I-==I3-）
这些是需要积累的
此外还需要根据该种物质是否被氧化、被还原判断
如Fe2+,被氧化可转化为Fe3+,被还原则为Fe
SO2,被氧化为SO42-,被还原则为S