将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）A．11.2LB

Question

将一定量硫酸、硝酸和KNO₃溶液混合成100ml溶液，其中H₂SO₄、HNO₃和KNO₃的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（　　）

A．11.2 L
B．6.72 L
C．8.96 L
D．4.48 L

Answer 1

100ml溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1L×6mol/L×2+0.1L×2mol/L=1.4mol；含有的硝酸根离子为：0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol，
加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O和反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，则：
3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
     2        8              2
    0.3mol    1.2mol         0.3mol
剩余的氢离子的物质的量为：1.4mol-1.2mol=0.2mol，
       Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
             2         1
           0.2mol     0.1mol
产生气体的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，标况下体积为：0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
故选：C．