用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．测得混合溶液的pH随所加盐酸体积的变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为3.9），下列说法正确的是（）A.该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/LB.pH=6时

Question

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液．测得混合溶液的pH随所加盐酸体积的变化曲线如图（已知饱和CO₂溶液pH为3.9），下列说法正确的是（　　）

A. 该Na₂CO₃溶液的浓度为0.001mol/L

B. pH=6时，c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）

C. 在pH=7时，c（Na⁺）=c（Cl^-）

D. c→d发生的主要离子反应为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

Answer 1

A、滴定之前碳酸钠溶液的pH=11，所以溶液中氢氧根离子的浓度为0.001 mol•L^-1，该Na₂CO₃溶液的浓度大于0.001 mol•L^-1，故A错误；
B、在pH=6时，溶液显酸性，溶液的组成是：碳酸氢钠和碳酸钠溶液的混合物，故此时c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-），故B正确；
C、在pH=7时，溶液显示中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，此时溶液中还含有碳酸根离子和碳酸氢根离子，所以钠离子大于氯离子浓度，故C错误；
D、根据pH变化曲线，可以看出c到d阶段，随着盐酸的加入，pH不再变化，所以该阶段盐酸剩余，碳酸钠和碳酸氢钠完全消耗掉了，故D错误．
故选B．